【高中化学】经常用到的规律

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 

阴极（夺电子的能力）：

Au³⁺ >Ag⁺>Hg²⁺>Cu²⁺ >Pb²⁺ >Fa²⁺ >Zn²⁺>H⁺ >Al³⁺>Mg²⁺ >Na⁺>Ca²⁺ >K⁺

阳极（失电子的能力）：S^2- >I^- >Br^– >Cl^->OH^- >含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 

4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； 

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。 

  例：当Na₂CO₃与AlCl₃溶液混和时：  3 CO₃^2- + 2Al³⁺+ 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑  

5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 

  例：电解KCl溶液：2KCl + 2H₂O == H₂↑+Cl₂↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H₂O == H₂↑+ Cl₂↑+ 2KOH  

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 

 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ =2PbSO₄ + 2H₂O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 

 写出二个半反应：Pb –2e- → PbSO₄     PbO₂ +2e- →PbSO₄

 分析：在酸性环境中，补满其它原子：  应为：负极：Pb + SO₄^2- -2e- = PbSO₄

 正极：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2-+2e- = PbSO₄ + 2H₂O 

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 

为：阴极：PbSO₄ +2e^-= Pb + SO₄^2-    阳极：PbSO₄ + 2H₂O -2e- = PbO₂ + 4H⁺+ SO₄^2-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 

9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO₂=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：  金刚石> SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 

12、氧化性：

nO^4- >Cl₂ >Br₂>Fe³⁺ >I₂ >S=4(+4价的S)    

例：I₂+SO₂ + H₂O = H₂SO₄ + 2HI  

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。          

14、能形成氢键的物质：H₂O 、NH₃ 、HF、CH₃CH₂OH 

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm³。

16、离子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、气体放出；

（2）是否有弱电解质生成；

（3）是否发生氧化还原反应；

（4）是否生成络离子[Fe(SCN)₂、Fe(SCN)₃、Ag(NH₃)⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺等]；

（5）是否发生双水解。 

17、地壳中：含量最多的金属元素是—Al  含量最多的非金属元素是—O  HClO₄(高氯酸)—是最强的酸 

18、熔点最低的金属是Hg (-38.9℃),；

熔点最高的是W（钨3410℃）；

密度最小（常见）的是K；

密度最大（常见）是Pt。 

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO₃  

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO₂、H₂O及耗O₂的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO₂、H₂O和耗O₂量。 

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCl₄、氯仿、溴苯、CS₂（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。 

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH₂O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)₂反应）  计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓ + H₂CO₃

反应式为：

HCHO +4[Ag(NH₃)₂]OH = (NH₄)₂CO₃+ 4Ag↓ + 6NH₃ ↑+ 2H₂O  

26、胶体的聚沉方法：

（1）加入电解质；

（2）加入电性相反的胶体；

（3）加热。 

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)₃、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 

27、污染大气气体：SO₂、CO、NO₂、NO，其中SO₂、NO₂形成酸雨。 

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 

29、在室温（20℃）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。 

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。 

31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl₂和 CaCl₂，因为MgCl₂吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO₃在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。