【高中化学】微粒半径的比较

1．判断的依据   

电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。

核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

2．具体规律：

01、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

02、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

03、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--

04、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F^->Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

05、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe²⁺>Fe³⁺