【高中化学】电解质溶液中的守恒关系

盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。

电解质溶液中的守恒关系

电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO₃溶液中：n(Na^＋)＋n(H⁺)＝n(HCO₃^-)＋2n(CO₃^2-)＋n(OH^-)推出：[Na^＋]＋[H^＋]＝[HCO₃^-]＋2[CO₃^2-]＋[OH^-]

物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO₃溶液中：n(Na^＋)：n(c)＝1:1，推出：

    C (Na^＋)＝c (HCO₃^-)＋c (CO₃^2-)＋c (H₂CO₃)

质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H^＋）的物质的量应相等。例如：在NH₄HCO₃溶液中H₃O⁺、H₂CO₃为得到质子后的产物；NH₃、OH^-、CO₃^2-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H₃O⁺)+c (H₂CO₃)=c (NH₃)+c(OH^-)+c (CO₃^2-)。