【高中化学】盐类水解的应用规律

盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。 

 其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。 

 哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢 ? 

 1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。 

 2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。  

 如Na₂S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列: 

 C(Na⁺ )>C(S^2-)>C(OH^-)>C(HS^-)>C(H⁺) 

 或:C(Na⁺) +C(H⁺)=2C(S^2-)+C(HS^-)+C(OH^-) 

 3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解  

 如配制FeCl₃,SnCl₄ ,Na₂SiO₃等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。 

 4.制备某些盐时要考虑水解Al₂S₃ ,MgS,Mg₃N₂ 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制  取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。 

 5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解  

 如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH₄Cl,CuSO₄ ,AlCl₃ 等溶液反应.3Mg+2AlCl₃ +6H₂O=3MgCl₂+2Al(OH)₃↓+3H₂↑ 

 6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.如CH₃COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH₃COOH过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。 

 7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCl₃+3H₂O=Fe(OH)₃(胶体)+3HCl 

 8.分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑 : 

 (1)能否发生氧化还原反应;

 (2)能否发生双水解互促反应; 

 (3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应. 

 9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解  

 (1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质. 

 (2)加热浓缩Na₂CO₃型的盐溶液一般得原物质. 

 (3)加热浓缩FeCl₃ 型的盐溶液.最后得到FeCl₃和Fe(OH)₃ 的混合物,灼烧得Fe₂O₃ 。 

 (4)加热蒸干(NH₄)₂CO₃或NH₄HCO₃ 型的盐溶液时,得不到固体. 

 (5)加热蒸干Ca(HCO₃)₂型的盐溶液时,最后得相应的正盐. 

 (6)加热Mg(HCO₃)₂、MgCO₃ 溶液最后得到Mg(OH)₂ 固体. 

 10.其它方面  

 (1)净水剂的选择:如Al₃₊ ,FeCl₃等均可作净水剂,应从水解的角度解释。 

 (2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。 

 (3)小苏打片可治疗胃酸过多。 

 (4)纯碱液可洗涤油污。 

 (5)磨口试剂瓶不能盛放Na₂SiO₃,Na₂CO₃等试剂. 

 凡此种种,不一而举。学习中要具体情况具体分析,灵活应用之。