【初中化学】基本化学反应之置换反应

1.定义：一换一

基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ

酸与金属反应：Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑　Fe+H₂SO₄ ==FeSO₄+H₂↑　Mg+2HCl==MgCl₂+H₂↑

盐与金属反应：2Al+3CuSO₄==Al₂(SO₄)₃+3Cu       CuSO₄+Zn==ZnSO₄+Cu  

2．金属单质 + 酸—— 盐 + 氢气 （置换反应）

（1）锌和稀硫酸反应：Zn + H₂SO₄ === ZnSO₄ + H₂↑

（2）镁和稀硫酸反应：Mg + H₂SO₄ === MgSO₄ + H₂↑

（3）铝和稀硫酸反应：2Al + 3H₂SO₄ === Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

（4）锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl₂ + H₂↑

（5）镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl₂ + H₂↑

（6）铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl₃ + 3H₂↑

（1）－（6）的现象：有气泡产生。

（7）铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl₂ + H₂↑

（8）铁和稀硫酸反应：Fe + H₂SO₄ === FeSO₄ + H₂↑

（7）－（8）的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。)

3.金属单质 + 盐（溶液）——另一种金属 + 另一种盐

（1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

（2）锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO₄+Zn==ZnSO₄+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

（3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO₃+Cu==Cu(NO₃)₂+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

4.金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

（1）焦炭还原氧化铁：3C+2Fe₂O₃ 高温 4Fe + 3CO₂↑

（2）木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO₂↑

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

（3）氢气还原氧化铜：H₂ + CuO △ Cu + H₂O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

（4）镁和氧化铜反应：Mg+CuO△Cu+MgO

（5）氢气与氧化铁反应：Fe₂O₃+3H₂ △2Fe+3H₂O

（6）水蒸气通过灼热碳层：H₂O + C高温H₂ + CO