【初中化学】基本知识、理论

1.空气的成分

氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。

2.主要的空气污染物

NO₂ 、CO、SO₂、.H₂S、NO等物质 。

3.其他常见气体的化学式

NH₃（氨气）、CO（一氧化碳）、CO₂（二氧化碳）、CH₄（甲烷）、 SO₂（二氧化硫）、SO₃（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO₂（二氧化氮）、H₂S（硫化氢）、HCl（氯化氢）。

4.常见的酸根或离子

SO₄^2－(硫酸根)、NO₃^－(硝酸根)、CO₃^2－(碳酸根)、ClO₃^－(氯酸根)、 MnO₄^－(高锰酸根)、MnO₄^2－(锰酸根)、PO₄^3－(磷酸根)、Cl^－(氯离子)、 HCO₃^－(碳酸氢根)、HSO₄^－(硫酸氢根)、HPO₄^2－(磷酸氢根)、 H₂PO₄^－(磷酸二氢根)、OH^－(氢氧根)、HS^－(硫氢根)、S^2－(硫离子)、 NH₄⁺(铵根或铵离子)、K⁺(钾离子)、Ca²⁺(钙离子)、Na⁺(钠离子)、 Mg²⁺(镁离子)、Al³⁺(铝离子)、Zn²⁺(锌离子)、Fe²⁺(亚铁离子)、 Fe³⁺(铁离子)、Cu²⁺(铜离子)、Ag⁺(银离子)、Ba²⁺(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧－2，氯化物中的氯为－1，氟－1，溴为－1）

（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5.化学式和化合价

（1）化学式的意义

①宏观意义

a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成；

②微观意义

a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成；

③量的意义

a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；

b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O₂

双原子分子单质化学式：O₂（氧气）、N₂（氮气） 、H₂（氢气） F₂（氟气）、Cl₂（氯气）、Br₂（液态溴）

多原子分子单质化学式：臭氧O₃等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO₄（高锰酸钾）、K₂MnO₄（锰酸钾） MgSO₄（硫酸镁）、CaCO₃（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6.核外电子排布：1－20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律

①每层最多排2n²个电子（n表示层数）

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

7.书写化学方程式的原则

①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8.酸碱度的表示方法——pH

说明：（1）pH=7，溶液呈中性；pH <7，溶液呈酸性；pH >7，溶液呈碱性。

（2）pH越接近0，酸性越强；pH越接近14，碱性越强；pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9.金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；