【初中化学】人教版九年级下册 第九单元 溶液

第九单元 溶液

课题1　溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：

      a、溶液不一定无色，如CuSO₄为蓝色   FeSO₄为浅绿色   Fe₂(SO₄)₃溶液为黄色

      b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

      c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

          溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

      d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

2、溶质和溶剂的判断

（1）概念： 

（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)₂和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

       ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

      ①饱和溶液不一定是浓溶液

      ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

      ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓

（5）溶解时放热、吸热现象

       溶解吸热：如NH₄NO₃溶解

       溶解没有明显热现象：如NaCl

1、固体的溶解度

（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：

        ①条件：一定温度

        ②标准：100g溶剂

        ③状态：达到饱和

        ④质量：溶解度的单位：克

（2）溶解度的含义：   

       20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl，或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：

      ①溶质、溶剂的性质（种类）   

      ②温度 

      a、大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO₃

      b、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

      c、极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)₂

（4）溶解度曲线

  例：

（1）t₃℃时A的溶解度为 80g；

（2）P点的的含义   在该温度时，A和C的溶解度相同；

（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液  ，可通过 加入A物质降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和；

（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用  蒸发结晶的方法获取晶体

（7）t₂℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t₁℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为  A<C<B 

（8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法。

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素： 

       ①气体的性质  

       ②温度（温度越高，气体溶解度越小）

       ③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法  

（1）蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

（2）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

课题3　溶液的浓度

1、公式：

2、在饱和溶液中

3、配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：

    ①步骤：计算、称量、溶解

    ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

     ①步骤：计算、量取、稀释