【初中化学】人教版九年级下册 第十单元 酸和碱

第十单元 酸和碱

一、酸、碱、盐的组成

（1）酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H₂SO₄）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO₃)

（2）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH₃·H₂O）

（3）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

（4）酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气

（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

（4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

 3、三种离子的检验

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH^-）

（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水

（3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

 如Cu(OH)₂  ΔCuO +H₂O

     2Fe(OH)₃ ΔFe₂O₃+3H₂O

②常见沉淀：AgCl↓  BaSO₄↓   Cu(OH)₂↓   F e(OH)₃↓  Mg(OH)₂↓  BaCO₃↓  CaCO₃↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

四、酸性氧化物与碱性氧化物

五、中和反应   溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）图示：中间7位中性，高于7碱性增强，低于7酸性增强

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO₂） pH<5.6的雨水为酸雨。