【初中化学】人教版九年级下册 第十一单元 盐、化肥

一、常见的盐   

 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物

1、氯化钠：俗称：食盐 ；物理性质：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大。

用途：

（1）作调味品

（2）作防腐剂

（4）农业上用NaCl溶液来选种

（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na⁺维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl^-促生盐酸、帮助消化，增进食欲。

2、碳酸钠 Na₂CO₃

     俗称：纯碱（因水溶液呈碱性）苏打；

     物理性质：白色粉末状固体，易溶于水

     用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

3、碳酸氢钠 NaHCO₃

     俗称：小苏打；

     物理性质：白色晶体，易溶于水

     用途：制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多

备注：

（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）

（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为 Na₂CO₃·10H₂O。

碳酸钠晶体Na₂CO₃·10H₂O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）

（3）2Na H CO₃ ^△ Na₂CO₃+H₂O+ CO₂↑    

        NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+ CO₂↑

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发

2、 实验仪器

三、盐的化学性质

1、盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸

3、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

4、盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

四、酸、碱、盐的溶解性

     1、酸：大多数都可溶（除硅酸H₂SiO₃不溶）

     2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

     3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；

           氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

           硫酸盐除BaSO₄难溶，Ag₂SO₄、CaSO₄微溶外，其余多数可溶；

            碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

            注：BaSO₄、_、AgCl 不溶于水，也不溶于酸

五、化学肥料  

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥   作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。  缺氮：叶黄 

a、常用氮肥    尿素CO(NH₂)₂：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%

b、NH₄⁺的检验

      试剂：碱（NaOH、Ca(OH)₂等）、湿润的红色石蕊试纸 

      NH₄NO₃ + NaOH=NaNO₃ +NH₃ ↑+H₂O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

（2）钾肥    作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。    

        缺钾：叶尖发黄

        常用钾肥：KCl；草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K₂CO₃）， 呈碱性；K₂SO₄：长期使用会使土壤酸化、板结。

（3）磷肥     作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

       常用磷肥：磷矿粉 Ca₃(PO₄)_2；钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）；过磷酸钙 Ca(H₂PO₄)₂和CaSO₄ 不能与碱性物质混合施用；重过磷酸钙 Ca(H₂PO₄)₂  如草木灰、熟石灰

3、复合肥：含N、P、K中的两种或三种

     KNO₃；NH₄H₂PO₄  ；(NH₄)₂HPO_{4 。}不能与碱性物质混合施用

4、使用化肥、农药对环境的影响

（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

（2）大气污染：N₂0、 NH₃ 、 H₂S

（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

5、合理使用化肥

（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥

（2）农家肥和化肥合理配用

6、氮、磷、钾三种化肥的区别方法