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2022-01-11 
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爱学海
一、常见的盐
定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
1、氯化钠：俗称：食盐 ；物理性质：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大。
用途：
（1）作调味品
（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
2、碳酸钠 Na2CO3
俗称：纯碱（因水溶液呈碱性）苏打；
物理性质：白色粉末状固体，易溶于水
用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
3、碳酸氢钠 NaHCO3
俗称：小苏打；
物理性质：白色晶体，易溶于水
用途：制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多
备注：
（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）
（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为 Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
（3）2Na H CO3 △ Na2CO3+H2O+ CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发
2、 实验仪器
三、盐的化学性质
1、盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
3、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸
五、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄
a、常用氮肥 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%
b、NH4+的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：叶尖发黄
常用钾肥：KCl；草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性；K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结。
（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥：磷矿粉 Ca3(PO4)2；钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）；过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用；重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰
3、复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3；NH4H2PO4 ；(NH4)2HPO4 。不能与碱性物质混合施用
4、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（2）大气污染：N20、 NH3 、 H2S
（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
5、合理使用化肥
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥
（2）农家肥和化肥合理配用
6、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
