【初中化学】人教版九年级上册 第五单元 化学方程式

课题1  质量守恒定律

1、测定红磷燃烧前后的质量实验

【现象】红磷燃烧，产生大量白烟；气球先胀大后缩小

【实验原理】4P+5O₂ 点燃 2P₂O₅

【结果】天平平衡

【结论】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和

【注意事项】

   ①锥形瓶底部铺一层细沙的作用：防止锥形瓶底部局部温度过高而炸裂

   ②用红热的玻璃管接触红磷的作用：引燃红磷

   ③气球的作用：防止瓶内气体受热膨胀而冲开橡胶塞

2、测定铁钉跟硫酸铜溶液反应前后的质量实验

【现象】铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色

【实验原理】Fe + CuSO₄ ＝ FeSO₄ + Cu

【结果】天平平衡

【结论】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和

【注意事项】

先用砂纸将铁钉打磨干净的原因：除去铁钉表面的铁锈

3、测定盐酸与碳酸钠粉末反应前后的质量实验

【现象】固体粉末逐渐溶解，有气泡产生

【实验原理】Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑

【结果】天平不平衡

【分析】该反应是符合质量守恒定律。

     天平指针偏右(变轻)，原因是：生成的二氧化碳气体逸出到空气中。

4、测定镁条燃烧反应前后的质量实验

【现象】发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体粉末

【实验原理】2Mg+O₂ 点燃 2MgO

【结果】天平不平衡

【分析】该反应是符合质量守恒定律。

  天平指针偏左(变重)，原因是：增加了氧元素的质量(或增加了参与反应的氧气质量)。

【小结】有气体参与或者有气体生成来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭装置中进行。

一、质量守恒定律

【概念】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

【注意事项】

     ①只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不能用质量守恒定律解释；

     ②没有参加反应(或剩余)的物质的质量不能算在内。

二、质量守恒定律的微观解释（原子的三不变）

      在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

五个不变

     1、 原子的种类

     2、原子的数目

     3、原子的质量  
     4、元素的种类 

     5、元素的质量

两个一定改变

     1、物质种类

     2、分子的种类

课题2 化学方程式

【概念】用化学式表示化学反应的式子

【含义】以C+O₂ 点燃 CO₂为例。【C-12；O-16】

    质：⑴表示碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。

    量：⑵表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

    粒子：⑶表示反应物中碳原子、氧分子和生成物中二氧化碳分子的个数比为 1：1：1

【书写步骤】

      ①写：根据事实写出反应物和生成物的化学式,用短线相连、并注明反应条件

      ②配：配平化学方程式，配平后将短线改成等号“＝”

      ③标：标出生成物状态“↑”或“↓”

一、【配平方法】用最小公倍数法

①找原子数目最多的       如： P+O₂ 点燃 P₂O₅

②看分布(两边各出现一处)       2     5

③计算出最小公倍数         10

④配上化计量数       P+5O₂ 点燃 2P₂O₅

⑤再配平其他原子     4P+5O₂ 点燃 2P₂O₅

⑥短线变成等号    4P+5O₂ 点燃 2P₂O₅
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①找原子数目最多的        如：CO + Fe₂O₃ 高温 Fe + CO₂

②看分布(同边都出现)          1      3

③计算出最小公倍数          3

④配上化计量数      3CO + Fe₂O₃ 高温 Fe + CO₂ 

⑤再配平其他原子     3CO + Fe₂O₃ 高温 2Fe + 3CO₂

⑥短线变成等号      3CO+Fe₂O_3 高温 2Fe + 3CO₂

_{---------------------------------------------------}

有原子团的配平                   如：Al+H₂SO₄—Al₂(SO₄)₃+H₂

①先配原子团                                1       3

二、“↑”“↓”符号的使用

   ①只有生成物中有气体时需加“↑”。如：2Al+3H₂SO₄＝Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

    注：有气体参与反应不需加“↑”。如：CH₄+2O₂ 点燃 CO₂+2H₂O

    ②只有生成物中有难溶的固体物质时需加“↓”。如：CO₂+Ca(OH)₂＝CaCO₃↓+H₂O

课题3  化学方程式计算

【计算类型】

  1、知一物，求其它物；

   2、涉及体积；

   3、利用质量守恒定律；

   4、含杂质计算

【例题】高温煅烧200g石灰石，反应一会儿后，残余固体的质量为178g，求生成氧化钙的质量是多少？【C-12；O-16；Ca-40】

含杂质计算公式

纯净物的质量分数(简称“纯度”)是指纯净物占混合物的质量分数。

【公式】

【公式变形】 纯净物=混合物×纯度 【纯净物=混合物×(1－杂质%)】

                    混合物=纯净物÷纯度

【例题】200g含碳酸钙80%的石灰石与足量的稀盐酸反应，求生成二氧化碳的质量是多少？

【C-12；O-16；Ca-40】

【分析】200g→石灰石(混)        解：碳酸钙的质量为：200g×80%=160g   
             80%→纯度                  设生成二氧化碳的质量为x       

【例题】100g石灰石高温煅烧，生成4、4gCO₂，求石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？【C-12；O-16；Ca-40】

【分析】100g→石灰石(混)          

  4、4g→二氧化碳(纯量)

  求：纯度           

 解：设石灰石中碳酸钙的质量是x

化学方程式小结 

1. 质量守恒定律 

（1）概念（反应物和生成物前后质量不变）。 

（2）原因（三不变：原子种类、数目、质量反应前后不变）。 

（3）化学方程式有关计算。 

说明： 质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。 

  不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。  

2. 基本反应类型 

化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 

分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 

置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。