【初中化学规律总结】金属活动性顺序

 金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na MgAl   Zn Fe Sn Pb (H)   Cu Hg Ag Pt Au

  （按顺序背诵）            钾钙钠镁铝      锌铁锡铅（氢）  铜汞银铂金

①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；

③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。

注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁。