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2021-10-05 
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爱学海
第三单元 物质构成的奥秘
【微观】
1、物质是由分子、原子、离子三种微粒构成的。水(H2O)是由水分子构成的；
2、铁(Fe)是由铁原子构成的；氯化钠(NaCl)由钠离子(Na+)和氯离子(Cl－)构成的。
3、分子是由原子构成的。如：水分子(H2O)是由氢原子和氧原子构成的。
4、1个水分子(H2O)是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
【宏观】
物质由元素组成。如：水是由氢元素和氧元素组成的。
课题 1 分子与原子
一、分子
【概念】分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如：保持水的化学性质的最小粒子是水分子
【分子的基本性质】
①分子的质量和体积都很小；
例如：1个水分子的质量约是1.67×10-21Kg
1mL水中大约有1.67×1021 个水分子。
②分子是不断运动的；(温度越高，分子运动速率越快)。
例如：能闻到花的香味。
③分子间有间隔；(分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间的间隔最大)。
例如：气体可以压缩存于钢瓶中。例如：100mL酒精加100mL水得到的溶液小于200mL。
(同种分子间的间隔相同；不同种分子间的间隔不相同)。
例如：100mL酒精加100mL酒精得到200mL酒精。
④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
例如：O2能支持燃烧，而CO2却不能支持燃烧。
【注】：分子的大小不能改变
【氨分子运动实验】
【推测】：浓氨水具有挥发性；易溶于水。
二、原子
【概念】原子是化学变化中的最小粒子。
由原子直接构成的物质
1、金属单质，如：铁、铜等
2、固体非金属单质，如：硫、碳等
3、稀有气体单质，如：氦气、氖气等。
分子和原子的区别与联系
化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
三、用分子和原子的观点解释
图示中，表示纯净物的是 ABCEF；表示混合物的是 D。
一、原子的构成
一般情况下，构成原子的粒子有质子、中子、核外电子。
【公式】核电荷数＝质子数＝核外电子数
相对原子质量的定义公式：某原子的相对原子质量=
【注】：相对原子质量是个比值，不是原子的实际质量。单位是“1”，省略不写。
原子的质量主要集中在原子核上。因此：相对原子质量=质子数+中子数
二、核外电子的排布
原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图表示
此结构图是铝原子的结构示意图；有3层电子层；
质子数为13，核电荷数为13，核外电子数为13；
第一层电子数为2；最外层电子数为3。
【排布规律】离核越近的电子能量较低，离核越远的电子能量较高，
第一层最多是2个电子，第二层最多是8个电子，最外层电子层不超过8个。
【三决定】
1、决定元素种类 质子数(核电荷数)
2、决定元素化学性质 最外层电子数
3、决定原子的质量 原子核
三、离子
【概念】带电的原子(或原子团)叫做离子， 如：Na＋、S2－、SO42－
离子分为阳离子和阴离子
带正电荷的原子(或原子团)叫做阳离子。如： H＋ 、 Mg2＋ 、Al3＋ 、NH4＋
带负电荷的原子(或原子团)叫做阴离子。如： O2－ 、Cl－、NO3－
【书写】在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前＋－号在后，1可以省略不写。如：H＋ Fe3＋ Cl－ S2－
【书写依据】同种元素的化合价数与离子的电荷数相等
原子、阳离子、阴离子的判断：
课题 3 元素
【概念】质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
例如：
属同种元素
地壳中含量最多的元素(非金属元素)是氧，含量最多的金属元素是铝。
牛奶包装袋中的说明：钙≥150mg/100mL中的钙是指钙元素。
【注】：元素只讲种类，不讲个数。如：水(H2O)含有2种元素。
应用于描述物质的宏观组成。如：水(H2O)是由氢元素和氧元素组成的。
在化学反应前后元素种类不变
【元素符号表示的意义】
⑴表示一种元素；
⑵表示这种元素的一个原子。
(3)由原子构成的物质还表示这种物质。
Cu：①铜元素；②一个铜原子；③铜。
【元素分类】金属元素、非金属元素和稀有气体元素
金属元素除“汞”以外都是“金”旁，非金属元素“石”、“气”、“氵”等偏旁
二、元素周期表
【公式】原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
7横行(7个周期)各周期电子层数相同，
【同一周期的规律】
①周期数=电子层数；
②从左至右元素原子的质子数依次递增。
18纵行(16族)各族最电外层电数相同，
【同一周期的规律】
同一族从上到下，元素原子的电子层数逐渐增加
三、符号的意义
总结：物质构成的奥秘
1. 分子（1）概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。
（2）三个基本性质（一小二动三间隔）。
（3）影响因素（温度、压强）。
2. 原子（1）概念：原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分 。
（2）三个基本性质（一小二动三间隔）。
（3）构成：原子核（质子〔+〕、中子）和核外电子〔-〕。 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数
3. 离子
（1）概念：带电的原子或原子团。
（2）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。
4. 元素
（1）概念：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
（2）质子数决定元素种类。
（3）元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。
注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）。最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）。
5. 化合价和化学式（1）化合价
a. 写法及意义： MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。
b. 几种数字的含义：
Fe2+：每个亚铁离子带两个单位正电荷。
3 Fe2+：3个亚铁离子。
c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。
（2）化学式
① 写法：
a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。
b. 化合物：正价在前，负价在后（NH3、CH4除外）。
② 意义：
如化学式H2O的意义：4点；
化学式 Fe的意义：3点。
③ 计算：
a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。
b. 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。
c. 计算物质中某元素的质量分数。
