【高中化学】高一必修二 专题二 第二单元 化学反应中的热量

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。

2、常见的放热反应和吸热反应

☆ 常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化        ② 酸碱中和反应

③ 大多数的化合反应       ④ 金属与酸的反应

⑤ 生石灰和水反应（特殊：

☆常见的吸热反应：①铵盐和碱的反应

如Ba(OH)₂·8H₂O＋NH₄Cl＝BaCl₂＋2NH₃↑＋10H₂O  

②大多数分解反应如KClO₃、KMnO₄、CaCO₃的分解等

③ 以H₂、CO、C为还原剂的氧化还原反应

④ 铵盐溶解等

3.产生原因：化学键断裂——吸热      化学键形成——放热

放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0

吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0

4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系

放热反应：∑E（反应物）＞∑E（生成物）

其实质是，反应物断键吸收的能量＜生成物成键释放的能量，∆H<0。可理解为，由于放出热量，整个体系能量降低

吸热反应：∑E（反应物）＜∑E（生成物)

其实质是：反应物断键吸收的能量＞生成物成键释放的能量，∆H>0。可理解为，由于吸收热量，整个体系能量升高。

5、热化学方程式

书写化学方程式注意要点:
      ①热化学方程式必须标出能量变化。

  ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） 

  ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

  ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

  ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变