【高中化学】必修一 第二章 化学物质及其变化

一、物质的分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm       外观特征                       能否通过滤纸   有否丁达尔效应    实例
溶液  小于1 均匀、        透明、稳定                     能                  没有                    NaCl、蔗糖溶液
胶体  在1—100之间       均匀、有的透明、较稳定  能                  有                        Fe(OH)₃胶体
浊液  大于100               不均匀、不透明、不稳定   不能              没有                     泥水

二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）
C、置换反应（A+BC=AC+B）
D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）
（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应
实质：有电子转移（得失或偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO₂、SO₃、CO₂）、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
（3）、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba^2＋和SO₄^2-、Ag^＋和Cl^—、Ca^2＋和CO₃^2-、Mg^2＋和OH^-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和CO₃^2-,HCO₃^-,SO₃^2-，OH^-和NH₄^＋等
C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H^＋和OH^-、CH₃COO^-，OH^-和HCO₃^-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe^2＋、Fe^3＋、Cu^2＋、MnO₄^-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H^＋（或OH^-）。

（4）离子方程式正误判断（六看）
01、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
02、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
03、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
04、看离子配比是否正确
05、看原子个数、电荷数是否守恒
06、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）
得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）