【高中化学】必修一 第三章 金属及其化合物

一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O₂反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H₂，特别活泼的如Na等可以与H₂O发生反应置换出H₂，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H₂。
三、A1₂O₃为两性氧化物，Al（OH）₃为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、Na₂CO₃和NaHCO₃比较
               碳酸钠                                        碳酸氢钠
俗名        纯碱或苏打                                   小苏打
色态         白色晶体                                      细小白色晶体
水溶性      易溶于水/溶液呈碱性使酚酞变红  易溶于水（但比Na₂CO₃溶解度小）

                                                                  溶液呈碱性（酚酞变浅红）
热稳定性    较稳定，受热难分解                     受热易分解

2NaHCO₃=Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O
与酸反应 CO₃^2—    HCO^3—  H^＋
CO₃^-＋H^＋==CO₂↑＋H₂O
HCO₃^-＋H^＋==CO₂↑＋H₂O
相同条件下放出CO₂的速度NaHCO₃比Na₂CO₃快
与碱反应 Na₂CO₃＋Ca（OH）₂== CaCO₃↓＋2NaOH
反应实质：CO₃^2-与金属阳离子的复分解反应 NaHCO₃＋NaOH==Na₂CO₃＋H₂O
反应实质：HCO₃^—＋OH^－==H₂O＋CO₃^2—
与H₂O和CO₂的反应 Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O==2NaHCO₃   CO₃^2-＋H₂O＋CO₂==HCO₃^-
与盐反应 CaCl₂＋Na₂CO₃==CaCO₃↓＋2NaCl  Ca^2＋＋CO₃^2— ==CaCO₃↓
主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

五、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。