【高中化学】高二 第1章 化学反应与能量转化 二、电能转化为化学能—电解

1、电解的原理

　　(1)电解的概念：
　　在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。
　　(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：
　　阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl^－→Cl₂↑＋2e^－。
　　阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na^＋＋e^－→Na。
　　总方程式：2NaCl(熔) 通电 2Na＋Cl₂↑

2、电解原理的应用
　　(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
　　阳极：2Cl^－→Cl₂＋2e^－ 阴极：2H^＋＋e^－→H₂↑
　　总反应：2NaCl＋2H₂O 通电 2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑
　　(2)铜的电解精炼。
　　粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO₄溶液为电解质溶液。
　　阳极反应：Cu→Cu^2＋＋2e^－，还发生几个副反应
　　Zn→Zn^2＋＋2e^－；Ni→Ni^2＋＋2e^－ Fe→Fe^2＋＋2e^－ Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
　　阴极反应：Cu^2＋＋2e^－→Cu
　　(3)电镀：以铁表面镀铜为例
　　待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO₄溶液为电解质溶液。
　　阳极反应：Cu→Cu^2＋＋2e^－阴极反应： Cu^2＋＋2e^－→Cu