【高中化学】高二第3章、物质在水溶液中的行为一、水溶液_高二化学

【高中化学】高二第3章、物质在水溶液中的行为一、水溶液

2021-10-06 阅读人数

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　第3章、物质在水溶液中的行为

　一、水溶液

　　1、水的电离
　　H₂O ⇄ H^＋＋OH^－水的离子积常数K_W＝［H^＋］［OH^－］，25℃时，K_W＝1.0×10^－¹⁴mol²·L^－²。温度升高，有利于水的电离， K_W增大。

　　2、溶液的酸碱度

　　室温下，中性溶液：［H^＋］＝［OH^－］＝1.0×10^－⁷mol·L^－¹，pH＝7

　　酸性溶液：［H^＋］＞［OH^－］，［ H^＋］＞1.0×10^－⁷mol·L^－¹，pH＜7

　　碱性溶液：［H^＋］＜［OH^－］，［OH^－］＞1.0×10^－⁷mol·L^－¹，pH＞7

　　3、电解质在水溶液中的存在形态

　　(1)强电解质

　　强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质，强电解质在溶液中以离子形式存在，主要包括强酸、强碱和绝大多数盐，书写电离方程式时用“＝”表示。

　　(2)弱电解质

　　在水溶液中部分电离的电解质，在水溶液中主要以分子形态存在，少部分以离子形态存在，存在电离平衡，主要包括弱酸、弱碱、水及极少数盐，书写电离方程式时用“ ⇄”表示。

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