【高中化学】高二 第2章、化学反应的方向、限度与速率 三、化学反应的速率

　　1、化学反应是怎样进行的
　　(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。
　　(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。
　　(3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。

　　2、化学反应速率
　　(1)概念：
　　单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。
　　(2)表达式：
　　

　　3、浓度对反应速率的影响
　　(1)反应速率常数(K)
　　反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
　　(2)浓度对反应速率的影响
　　增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。
　　增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。
　　(3)压强对反应速率的影响
　　压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。
　　压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加；增大容器容积，气体压强减小；气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。

　　4、温度对化学反应速率的影响
　　(1)经验公式
　　阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：
　　
　　式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。
　　由公式知，当Ea＞0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。
　　(2)活化能Ea。
　　活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能 Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。

　　5、催化剂对化学反应速率的影响
　　(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：
　　催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。
　　(2)催化剂的特点：
　　催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。
　　催化剂具有选择性。
　　催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。