【高中化学】高二 第1章 化学反应与能量转化 三、化学能转化为电能—电池

1、原电池的工作原理
　　(1)原电池的概念：
　　把化学能转变为电能的装置称为原电池。
　　(2)Cu－Zn原电池的工作原理：
    

　如图为Cu－Zn原电池，其中Zn为负极，Cu为正极，构成闭合回路后的现象是：Zn片逐渐溶解，Cu片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。该原电池反应原理为：Zn失电子，负极反应为：Zn→Zn^2＋＋2e^－；Cu得电子，正极反应为：2H^＋＋2e^－→H₂。电子定向移动形成电流。总反应为：Zn＋CuSO₄＝ZnSO₄＋Cu。
　　(3)原电池的电能
　　若两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极；若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。

       负极反应：Pb＋SO₄^2－放电/_充电 PbSO₄＋2e^－

       ^{正极反应：PbO₂＋4H＋＋SO₄2－＋2e－放电/_充电 PbSO₄＋2H₂O}

　　(3)氢氧燃料电池
　　负极反应：2H₂＋4OH^－→4H₂O＋4e^－ 正极反应：O₂＋2H₂O＋4e^－→4OH^－ 电池总反应：2H₂＋O₂＝2H₂O

　　3、金属的腐蚀与防护
　　(1)金属腐蚀
　　金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。
　　(2)金属腐蚀的电化学原理。
　　生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：Fe→Fe^2＋＋2e^－。水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－→4OH^－，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2Fe＋O₂＋2H₂O＝2Fe(OH)₂，Fe(OH)₂又立即被氧化：4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂＝4Fe(OH)₃，Fe(OH)₃分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2H⁺＋2e^－→H₂↑，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。
　　(3)金属的防护
　　金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护；也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保护法。也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保护法。