【高中化学试卷】高一化学期末复习（一）

高一化学期末复习（一）

（时间：75分钟 满分：100分） 

一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，共44分）

1．下列物质中，不能由Cl₂直接反应制得的是（  ）

A．CuCl₂                B．FeCl₂

C．Ca（ClO）₂        D．NaCl

2．（2019·广东学业考试）某医用氧气瓶中储有0.5 mol氧气，该氧气在标准状况下的体积为（  ）

A．0.5 L        B．11.2 L  

C．22.4 L       D．44.8 L

3．（2019·广东学业考试）水体中溶解的O₂对渔业养殖有重要作用。已知某水体中溶解的O₂的浓度为6.4 mg/L，则1 m³水中溶解的O₂的物质的量为（  ）

A．0.1 mol        B．0.2 mol  

C．0.4 mol         D．2.0 mol

4．（2019·广东学业考试）室温常压下，将9.0 g葡萄糖（相对分子质量为180）完全溶解于100.0 g水中（假设溶解后体积不变）。对该溶液描述正确的是（  ）

5．（2019·福建学业考试）实验室中配制250mL 0.1  mol·L^－1 NaCl溶液，需要用到的仪器是（  ）

6．（2019·浙江学业考试）配制500 mL 0.100 mol·L^－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法正确的是（  ）

A．实验中需用到的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③

C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

7．下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是(  )

A．磁性氧化铁：四氧化三铁，为黑色晶体

B．铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料

C．双氧水：过氧化氢，受热稳定、易溶于水

D．苏打：碳酸氢钠，可用于治疗胃酸

8．(2020·贵州遵义高一期末考试)药品“速力菲”中Fe^2＋会被空气缓慢氧化，国家规定如果药物中有超过10%的Fe^2＋被氧化即不可服用。若要证明该药是已被氧化，下列试剂能达到实验目的的是(  )

A．新制氯水              B．KSCN溶液

C．酸性KMnO₄溶液    D．KCl溶液

9．（2019·广东学业考试）一定量Cl₂通入足量的水中，发生反应Cl₂＋H₂O===HClO＋HCl，能说明该反应的产物中可能含有Cl^－的是（  ）

A．氯水具有漂白作用                     B．氯水可以与FeSO₄溶液反应

C．氯水具有杀菌消毒作用                 D．氯水可与AgNO₃溶液反应

10．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(  )

①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④    B．③②①④

C．③①②④    D．①②③④

11．（2019·广东学业考试）氯及其化合物广泛用作纺织、造纸的漂白剂和城市供水的消毒剂。Cl₂与H₂O可发生如下反应：Cl₂＋H₂O===HClO＋HCl，下列说法正确的是（  ）

A．H₂O被氧化                          B．HClO见光易分解

C．HCl有漂白性                         D．Cl₂只是氧化剂

12．下列说法正确的是（  ）

A．22.4 L H₂中一定含有2mol H

B．16 g O₂所含O的物质的量为2 mol

C．1 mol OH^－含有的电子数为6.02×10²³

D．20 ℃、1.0×10⁵ Pa时，同体积的O₂与CO₂含有相同的分子数

13．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是(  )

14．（2020·天津一中高一月考）设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）

A．标准状况下，28g N2和CO的混合气体所含分子数为2N_A

B．1.8 g NH^＋₄中含有的电子数为1.1N_A

C．标准状况下，18g H2O含有的原子数为3N_A

D．1 L 1 mol/L的盐酸中含有N_A个HCl分子

15．下列实验方案能够达到目的的是（  ）

16．下表中对离子方程式书写的评价正确的是(  )

二、非选择题（本题包括4小题，共56分）

17．（14分）生产生活中常用“84”消毒液杀菌消毒。化学课外小组用Cl₂和NaOH固体制取“84”消毒液。请回答下列问题：

（1）制取“84”消毒液的离子方程式为______________________________________。

（2）制取“84”消毒液需要4.0mol·L^－1的NaOH溶液100 mL，配制时称量NaOH固体的质量为    ，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、    。

（3）该消毒液也用于漂白，为增强漂白性向消毒液中滴加几滴稀盐酸，写出化学反应方程式______________________________________________。

（4）“84”消毒液在空气中久置后，NaClO会转化为HClO，HClO分解失效，化学课外小组同学向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现    现象，证明消毒液已失效。

18．（14分）实验室欲配制浓度均为0.1 mol·L^－1的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液。

现实验室有以下仪器：

①玻璃棒 ②烧杯 ③托盘天平④量筒 ③药匙 ⑥胶头滴管 ⑦500 mL容量瓶⑧标签纸 ⑨细口试剂瓶。

根据以上提供的仪器，回答下列问题。

（1）分别用托盘天平称量m（NaOH）＝_______ g，m（Na₂CO₃）＝______g，Na₂CO₃可放在称量纸上称量，NaOH需放在______中称量。

（2）加水溶解，冷却至室温后将溶液转移到容量瓶中，转移溶液至容量瓶中时，有部分液体流到容量瓶外壁，则配制的溶液浓度将_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（3）洗涤，定容：加蒸馏水至离刻度线1～2 cm时，改用______（填仪器名称）向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

（4）摇匀、装瓶。取出任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填标号）。

A．溶液中Na₂CO₃的物质的量

B．溶液中NaOH的浓度

C．溶液中OH^－的数目

D．CO^2－₃与OH^－的浓度之比

（5）取出50 mL配制的溶液，向其中加入0.300mol·L^－1的盐酸，反应至无气体放出，则消耗的盐酸的体积为__________mL。

（6）取出上述配制的溶液10 mL，加水稀释至30mL时，稀释后c（Na^＋）＝________ mol·L^－1。

19．（14分）某同学通过查阅资料得知，常温下KClO₃和浓盐酸可以制备氯气。为此该同学和小组其他同学利用如图装置在实验室制取Cl₂并探究其有关性质：

（1）装置A中存在一处错误，改正这处错误：____________________________。

（2）配平装置A中发生反应的化学方程式：

   ______KClO₃＋________ HCl（浓）===_________ KCl＋______  Cl₂↑＋____________ H₂O。

（3）为除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，其中加入________（填试剂名称），为了探究有色布条褪色的原理，需再添加装置E，其中加入浓硫酸，在整套装置中的添加位置为_________（填序号）。

a．A、B之间       B．B、C之间

c．C、D之间       D．D之后

（4）将氯气通入冷的石灰乳中，即可制得以________（填化学式）为有效成分的漂白粉，发生反应的化学方程式为_______________________________________。

（5）有同学认为，上述装置还有另外一处的缺陷，并给出了改进措施。该改进措施是________________________________________________________。

20．(13分)硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

(1)向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有________(填离子符号)。

(2)操作②中反应的离子方程式：_____________________________________。

(3)操作③中反应的离子方程式：_____________________________________。

(4)操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。

(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为________ g。(用含a的代数式表示)