移动版
2022-02-07 
iXueHai.cn
爱学海
可能用到的相对原子质量：Zn-65 H-1 O-16 N-14 Na-23
一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1、下列关于物质分类的举例正确的是（）
2、下列关于物质间的转化说法不正确的是（）
A.“金属单质→金属的过氧化物”的转化可能一步实现
B. 将钠单质充分暴露在空气中最终可以生成钠盐
C.CO是酸性氧化物，可以与NaOH溶液发生反应
D.Al2O3是两性氧化物，与强酸、强碱溶液都能反应
3、中国古诗文化历史悠久，诗句中有“日照澄洲江雾开”的描写，下列说法不正确的是（）
A. 该诗句描写的画面是胶体的丁达尔效应
B. 电影的放映原理和该古诗画面的原理相同
C. 半透膜分离胶体和溶液的本质原因是胶体微粒难溶D. 珠江三角洲的形成，是由于胶体聚沉的性质
4、下列说法不正确的是()
A．派克钢笔尖采用含有铱元素的合金钢制作，因为其性能极其耐磨损
B．储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
C．硬铝密度小强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和飞船的理想材料
D．合金中各组分不变，添加比例改变，合金的性能不变
5、在碱性的溶液中，下列离子能大量共存的是（）
6、下列离子方程式的书写正确的是（）
7、下列反应是氧化还原反应，且含氯反应物仅作氧化剂的是（）
8、电视剧中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水：NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O，下列说法中正确的是()
A．被1mol Zn氧化的氮原子为0.4mol
B．常温下每消耗1.3gZn粉，可产生448mlN2
C．氮气既是氧化产物也是还原产物
D．每生成1mol ZnO共转移2mol电子
9、关于钠及其化合物的说法不正确的是（）
A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
B.向少量酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色
C.长途运输鱼苗可在水中加入一定量Na2O2，用以供氧和杀菌
D.NaHCO3既可以用于焙制糕点也可以用来制药
10、探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象不能得出相应结论的是()
11、下列关于物质的量及其相关概念的说法不正确的是（）
A. 物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量
B. 物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，两者含义相同
C. 在任何温度、压强下都可以测得气体的摩尔体积
D.将一定物质的量浓度的溶液取出一部分，取出部分的溶液浓度不变
12、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A.标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NAB.标准状况下，22.4L CO和N2的混合气体中原子数为4NA
C.常温常压下，34g OH—中所含的电子总数为18NA
D.常温常压下，17g NH3中所含的质子总数为10NA
13、已知某2LNa2SO4溶液中含Na+ 0.4mol，下列说法正确的是（）
A.该溶液与1L0.1mol/LNa2CO3溶液中的Na+浓度相等B.该溶液中SO42— 的浓度为0.2mol/L
C.将0.2molNa2SO4固体溶于2L水可配制成该溶液
D.该溶液中氧原子的物质的量为0.8mol
14、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是()
①过量的Fe与Cl2反应
②Fe与过量稀硫酸反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只有① B．只有①③ C．只有①③④ D．全部
15、下列实验操作及其结论正确的是（）
16、下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的是（）
A. 铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂
B. 可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3
C．铝的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属
D. 铝制品廉价易得，适用于厨房制作和长期存放各类食物
17、2016年IUPAC将117号元素命名为Ts，Ts有中子数为174和176的两种核素。下列说法中不正确的是()
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．中子数为174的Ts，其核素符号是174 117 Ts
D．Ts单质的状态为固态
18、X、Y、Z是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是()A．X与Y只能形成一种化合物
B．元素对应的气态氢化物的稳定性：X< Z
C．YOH的碱性比KOH弱
D．最高价氧化物的水化物的酸性：X<Z
二、非选择题（共4小题，共46分。）19、（14分）下图是实验室制氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持和加热设备已略)。
请回答下列问题：
(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_______，请写出反应的化学方程式：__________________。
(2) 装置B中饱和食盐水的作用是____________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C、D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_______________。
(3) 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是________。
(5) 装置F的作用是___________。
20、（7分）请完成下列填空：
（1）3.01×1023 个氯气分子的物质的量是____。
（2）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳物质的量之比为_____，各自所含有的原子数之比为_____。（3）3.1gNa2X含有Na+ 0.1mol，则Na2X的摩尔质量为____。
（4）23gNa与足量H2O反应，产生的气体在标准状况下的体积为______。
21、（12分）实验室需要配制0.2mol/LNaOH溶液480mL，请回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)。
（2）下列有关容量瓶使用方法的操作中，正确的是_______。
A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再加入待配溶液洗涤一次
C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后倒入容量瓶中定容（3）在配置NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时洒落了少许，所得溶液浓度_____。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
③定容时，俯视容量瓶的刻度线，所得溶液浓度________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
（4）取一定量所配溶液，稀释成100ml 0.05mol/L 的稀溶液，则应取原溶液的体积为_____。
22、（13分）某小组的同学模拟工业废水的处理，设计了如下流程，混合液中含有大量FeSO4和较多的Cu2+ ，小组希望从中回收FeSO4•7H2O固体和Cu单质，请回答下列问题：
（1）请写出下列标号所代表的的物质（化学式）或操作方法：
①________④________操作a______
（2）鉴别溶液⑦中的金属阳离子所需的试剂是__________，现象是______________。请写出流程中酸性条件下⑥→⑦步骤的离子方程式：______________________。
（3）OH 溶液，可观察到的现象是_______________，此过程涉及的氧化还原反应的化学方程式为_______________________。
（4）溶液制备铁红的实验方案：__________________________________________________________________________。
