高一​化学​第一学期教学质量监测试卷（二）

高一化学第一学期教学质量监测试卷（二）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  Cl-35.5  Fe-56

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合要求。

  1．下列物质属于电解质的是（）

  A．蔗糖溶液

  B．铝

  C．KOH

  D．乙醇

  2．从人类利用金属的历史看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事,造成这个先后顺序事实的最主要因素是（）

  A. 金属活动性及冶炼的难易程度

  B. 金属的导电性

  C. 金属的延展性

  D. 地壳中金属元素的含量

  3. 下列叙述不正确的是（）

  A．用砂纸打磨过表面的铝箔，加热熔化后但不滴落，说明A1₂O₃的熔点比铝的高；

  B．铁在潮湿的空气中生成的氧化物结构不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层；

  C．铝锅使用过程中，能经受高温的考验，故铝是不活泼金属；

  D．钠与水的反应中，钠块熔成小球，说明该反应为放热反应。

  4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

  A．32g O₂和O₃混合气体所含氧原子数目为2N_A

  B．标准状况下，2.24L H₂O含有的原子数为0.3N_A

  C．2mol/L的FeCl₃溶液，其中含有Cl^－为6N_A

  D．在常温常压下，11.2L N₂含有的分子数为0.5N_A

  5．下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是（）

  6．于敏院士完成了氢弹最关键的基本构型设计，外媒称中国的氢弹构型为“于敏构型”。²³⁹Pu是“于敏型”氢弹的重要原料，下列说法正确的是（）

  A． ²³⁹Pu原子的原子核中含有239个质子

  B．²³⁹Pu 衰变成235U 属于化学变化

  C． ²³⁸Pu 、²³⁹Pu 和²⁴¹Pu属于不同的核素

  D．²³⁸Pu 与²³⁸U 在元素周期表中的位置相同

  7．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息判断以下叙述正确的是（）

  A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R

  B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q

  C．M与T形成的化合物具有两性

  D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

8．证明某溶液只含有Fe²⁺ 而不含Fe³⁺ 的最佳实验方法是（） 

  A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

  B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

  C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色

  D．只需滴加KSCN溶液

  9．实验室欲配制100mL1.00mol•L^-1 Na₂CO₃溶液。下列有关叙述中，正确的是（）

  A．称取10.6g Na₂CO₃固体

  B．将Na₂CO₃固体放入容量瓶中，加水至刻度线，摇匀

  C．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低

  D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体

  10 ．下列关于化学键的说法正确的是（） 

  A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

  B．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键

  C．非极性键只存在于非金属单质或共价化合物中

  D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

二、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合要求。

11．Na、Mg、Al、Fe是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系（“ →”表示一步完成）相互转化的是（）

  12．向含有FeCl₃、FeCl₂的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）

  A．该分散系的分散质为Fe₂O₃

  B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

  C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开

  D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe^2＋＋2Fe^3＋＋8OH^－=Fe₃O₄(胶体)＋4H₂O

  13 ．下列关于含氯消毒剂的描述或解释不正确的是（） 

  A．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H⁺+Cl^-+ClO^-=Cl₂↑+H₂O

  B．将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉：2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

  C．氯水中含有HClO，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用

  D．向Ca(ClO)₂溶液中通入适量CO₂：Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

  14 ．下列离子在指定条件下的溶液中，一定能共存的是（） 

  A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cu²⁺ 、HCO³

  B．使石蕊变红色的溶液中：NO₃^-、MnO₄^-、K⁺、Fe²⁺ 

  C．加入Na2O2的溶液中：Ba²⁺ 、Al³⁺ 、NO₃^-、Cl^-

  D．澄清透明溶液中：K⁺、Fe³⁺ 、SO₄^2-、Mg²⁺ 

  15．我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO₂)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是（）

  A．步骤Ⅰ、II中均发生氧化还原反应

  B．步骤Ⅰ、Ⅱ中碳元素的化合价均升高

  C．步骤Ⅲ中反应可在氩气环境中进行，也可在空气中进行

  D．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质

  16．已知氧化性：Cl₂>Br₂>Fe³⁺ ，向含溶质amolFeBr₂的溶液中通入bmolCl₂，充分反应。下列说法不正确的是（）

  A．离子的还原性强弱：Fe²⁺>Br^->Cl^-

  B．当a=2b时，发生的离子反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

  C．当a=b时，反应后的离子浓度：c(Fe³⁺):c(Br-):c(Cl-)=1:2:2 

  D．当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe²⁺+4Br+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

  17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的次外层电子数是其电子总数的1/4，Y是地壳中含量最高的金属元素，X与Z同一主族，WX2在疫情期间常用作消毒剂、漂白剂。下列有关叙述正确的是（）

  A．X、Z、W形成化合物ZX₂、WX₂，其化学键类型不同

  B．离子半径的大小关系：W－>Z^2－>Y³⁺ >X^2-

  C．X、Z形成的简单氢化物的稳定性：H₂Z>H₂X

  D．相同质量、均转化为W-时，WX₂的漂白效果远强于W₂

18．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，其中产物NF₃分子结构和NH₃相似。下列有关说法错误的是（ ） 

  A．NF₃分子含有极性共价键

  B．NF₃属于共价化合物

  C．氧化剂与还原剂物质的量之比3:1

  D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子

三、非选择题：包括19～22共四道大题，共56分。

19．(14分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。

针对元素①～⑩回答下列问题。

（1）其中属于卤族元素的是_______( 填元素符号)；它们的气态氢化物中较稳定的是_______( 填化学式)；其中属于碱金属元素的是_______( 填元素符号)，它们的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_______( 填化学式)。

（2）元素②⑥⑨最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应，其中能体现水化物呈“两性” 的离子方程式分别为_______________________ 、________________________ 。

（3）能证明元素⑨⑩的非金属性强相对强弱的实验事实是_______________( 用离子方程式表示)。

（4）元素③⑤⑧⑨对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为____________( 用相应的离子符号排序)。

（5）元素②的单质在元素⑦的单质中点燃生成的固态产物中包含的化学键类型有___ 种，将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是________________________ 。

（6）元素①和②的单质化合形成的化合物电子式是________ ，其与水反应的化学方程式是______________________________ 。

20．（14 分）利用“价类二维图”可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，图中甲～己均含铁元素。回答下列问题：

（1）甲在高温下与水蒸气反应，若生成的H₂ 在标准状况下的体积为22.4L ，则参加反应的甲的质量为_______g 。检验某黑色氧化物固体是否含有乙时，先取少量固体溶于适量的盐酸，滴加______ （填化学式）溶液，溶液不变红色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，则可初步判断含有乙。

（2）戊与烧碱溶液反应生成丙，在空气中放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为______________________________________________________ 。

 （3）K₂FeO₄常用作杀菌消毒剂，从化合价的角度分析是K₂FeO₄具有_______ 性。用己（FeCl₃）与KClO 在强碱性条件下制取K₂FeO₄时，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。

（4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺ 的拆写结果是：氧化反应为：Cu－2e⁻=Cu²⁺ ；还原反应为：2Fe³⁺+2e⁻=2Fe²⁺ 。请据此将上图中甲与盐酸反应的离子方程式拆写成两个“半反应式”，其中还原反应为_______________________________ 。

（5）若己和戊分别是硫酸亚铁和硫酸铁，取一定量己和戊的混合物样品溶于水，配成100mL 溶液，所得溶液分成两份，在第一份溶液中加入0.5mol/L 的氯化钡溶液220mL 恰好完全反应。在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L ，可以使Fe²⁺ 全部转化成Fe³⁺ ，若在第一份溶液中完全反应后过滤所得的滤液中再加入足量的NaOH 溶液，所得的沉淀经洗涤、空气中充分灼烧，最后残渣的质量是______g 。

21．（14 分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示
（提取副产品）沉淀池反应NaCl+CO2+NH3+H2O 低温NaHCO3↓+NH4Cl 

（1）侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为_________ （填化学式），俗称_________ 。

（2）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是________ 。

 

（3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为_______________________________________ 。

（4）使用原料氯化钠的利用率从70% 提高到90% 以上，主要是设计了______ （填上述流程中的编号）的循环，流程中物质X 为___________ （填化学式）。

（5）该流程提取的副产品为________ （填化学式），其用途___________ （写一种）。

（6）简单的检验方案的一般叙述过程为：①取试样，②加检验试剂，③现象，④结论。为验证产品纯碱中含有杂质NaCl ，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，______________________  

22．（14 分）铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：

【方案一】将铝镁合金与足量NaOH 溶液反应，测定剩余固体质量。

（1）实验中发生反应的离子方程式是____________________________________________ 。

（2）称取10.8g 铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol•L^-1NaOH 溶液中，为了保证铝镁合金粉末能充分反应，则NaOH 溶液的体积V≥_______mL 。

（3）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将_________( 填“偏 高”、“偏低”或“无影响”) 。

【方案二】将一定量铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。

（4）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

 

你认为最简易的装置其连接顺序是A→（）→（）→（）→（）→（）(填接口字母，可不填满)。

（5）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

  ①装置中导管a 的作用除了平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下以外，从精确测量氢气体积的角度分析，还有一个作用是____________________ 。

  ②已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量室温、一个标准大气压下氢气的体积，在读反应前后量气管乙中液面的读数求氢气体积的过程中，除视线平视外还应注意_____( 填字母编号)。

  A．冷却至室温再读数

  B．乙管中液面不再上升时应该及时读数

  C．读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平

  D．读数时不必使甲、乙中液面左右相平

  ③若实验用铝镁合金的质量为5.1g ，测得氢气体积为5.6L( 已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为_____( 保留两位有效数字)。