【高中化学试卷】高一化学期末复习（三）

高一化学期末复习（三）

 (时间：75分钟 满分：100分) 

一、选择题

1．(2018·山东学业考试)¹⁶O 和¹⁸O 是氧元素的两种核素，下列说法正确的是(  )

A．¹⁶O 和¹⁸O互为同位素                B．¹⁶O 和¹⁸O的核外电子排布不同

C．¹⁶O₂ 和¹⁸O₂互为同素异形体           D．¹⁶O₂ 和¹⁸O₂的化学性质不同

2．下列说法错误的是(  )

A.¹₁H、²₁H、H^＋和H₂是氢元素的四种不同粒子

B.⁴²₂₀Ca和⁴⁰₂₀Ca、石墨和金刚石均为同素异形体

C．¹H 和²H是不同的核素

D．¹²C和¹⁴C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同

3．(2018·海南学业考试)如图是第ⅣA族某元素的原子结构示意图，图中x的数值是(  )

A．2        B．3        C．4        D．5

4．(2019·广东学业考试)下列元素中，原子的核外最外层电子数与电子层数不相等的是(  )

A．氢        B．铍        C．铝        D．镁

5．下列化学用语描述正确的是(  )

A．可用于考古断代的一种核素的符号：¹³₆C    

B．氚的原子结构模型：

C．18O2－的结构示意图：       

D．²⁴Na和²⁴Mg互为同位素

6．下列关于元素周期表的叙述，错误的是(  )

A．镁是第ⅡA族元素

B．第ⅠA族元素全部是金属元素

C．第ⅥA族中存在金属元素 

 D．第三周期中既有金属元素又有非金属元素

7．为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表(部分如图所示)150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。下列关于该表的说法正确的是(  )

A．表中数字代表元素的相对原子质量

B．表中元素的排列依据是元素的原子结构

C．推测表中“？＝70”指代的元素原子的最外层电子数为6

D．每一纵列都对应现在常用的元素周期表中的一族

8．任何科学真理的发现,都不是一帆风顺的,门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期表的叙述正确的是(  )

A．周期表中有8个主族、8个副族

B．目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素

C．短周期元素是指1～20号元素

D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数

9．关于碱金属的叙述中正确的是(  )

A．随核电荷数的增加，其单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大

B．其原子半径越大，越易失去电子，其还原性越强

C．其阳离子随核电荷数增加，氧化性逐渐减弱而还原性逐渐增强

D．其单质均能在O₂里燃烧生成过氧化物

10．下列说法正确的是(  )

A．相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同

B．同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差都相同

C．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

D．115号元素位于第七周期第ⅤA族

11．A和B为短周期元素，其中A元素原子的最外层电子数a，次外层电子数是b；B元素原子的M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为(  )

A．B₃A₂        B．AB₂        C．A₃B₂        D．BA₂

12．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是(  )

A．元素X的单质分子是X₂

B．Y位于元素周期表中的第二周期Ⅵ族

C．比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是32

D．Y是同主族元素中非金属最强的元素

13．第85号元素砹(At)是核电荷数最大的卤素，下列关于砹及其化合物的叙述中正确的是(  )

①At₂可能是一种有色固体，难溶于水，易溶于有机溶剂

②AgAt见光易分解，是一种能溶于水的有色固体

③相同条件下，HAt比HI更稳定

④由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为：2KAt＋Cl₂=2KCl＋At₂

A．①②          B．②③          C．③④      D．①④

14．在化学研究中，可以根据物质的组成、结构和反应规律等，预测元素及其化合物的性质、可能发生的化学反应。下面表格中根据事实进行的预测不合理的是(  )

15．(14分) (2019·广东学业考试)联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期律的重要性。如表列出了a～j 10种元素在周期表中的位置：二、非选择题

(1)因在元素b的电池材料领域做出了杰出贡献，97岁的古迪纳夫荣获2019年诺贝尔化学奖，b原子结构示意图为__________________________________。

(2)a～j 10种元素中，最外层电子数比K层电子数多的元素有________种(填数字)；ⅠA族短周期中金属性最强的元素为________(写元素符号)。

(3)元素g的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________________________________________________。

(4)h、i两种元素的气态氢化物中，最稳定的氢化物是________(写化学式)。

(5) 含i元素的一种物质不稳定见光易分解，具有杀菌漂白作用，其中i元素的化合价为________，写出其在光照条件下分解的化学方程式：__________________________________________。

16.(14分)

Ⅰ 甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下,请你帮他填写完整,并做出评价。

实验室提供的试剂:NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水。

(1)探究同主族元素性质的递变规律。

①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。

②[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是    (填字母)。 

A.非常合理        B.部分合理        C.完全不合理

③[补充和完善]上一题②中若选A,则此项不用再作答,若选B或C,则完成实验还需要的试剂是    。

Ⅱ 如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知B、C、D是非金属单质,且在常温常压下都是气体,D常用于自来水的杀菌、消毒;化合物G的焰色试验呈黄色,化合物F通常状况下呈气态。

①A在周期表中的位置:________;

B、C、D所含元素按1∶1∶1组成化合物的化学式为 ________。 

②D溶于水时发生反应的离子方程式为 ________ , 

G和F反应的离子方程式为________ 。