高一​化学​第一学期教学质量监测试卷（一）

高一化学第一学期教学质量监测试卷（一）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5  S-32  Cu-64  K-39  Fe-56  Ca-40  Mn-55

一、选择题：本题共16小题，共44分，其中1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每个小题只有一个选项符合题目要求。

1．某学校2020 级高一新生“爬东山”拉练活动中，很多同学在即将登顶时，看到阳光透过树叶的缝隙而呈现出的美丽光束。形成这种现象的本质原因是（）

A．发生了丁达尔效应

B．雾是一种胶体

C．空气中的小水滴颗粒做布朗运动

D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1-100nm

2．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是（）

A．Ti-Fe合金——储氢材料

B．纯碱——治疗胃酸过多

C．次氯酸钠——消毒剂

D．三氧化二铁——制作红色颜料

3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．25℃、101.3kPa时，11.2LH₂中含有的原子数为NA

B．2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中离子总数为6NA

C．0℃、101.3kPa时，22.4LH₂O中含有的分子数为N_A

D．加热含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2的混合物，使其充分反应，转移的电子数为2N_A

4．过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，下列说法错误的是（）

A．Na2O2的电子式：

 
B．Na+的结构示意图：
 

C．7.8gNa₂O₂中含有阴阳离子总数为0.4NA

D．Na₂O₂与足量CO₂反应生成标况下2.24LO₂时，转移的电子数为0.2N_A

5．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用，下列判断合理的是（）

①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

②能电离出氢离子的化合物都是酸

③根据水溶液是否导电，将物质分为电解质与非电解质

④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑤根据氧化物中是否含有金属元素，可将分为碱性氧化物和酸性氧化物

A．只有①

B．只有①②⑤

C．只有④⑤

 D．只有①②④

6．下列叙述中，正确的是（）

A．相同条件下，1体积的CH₄与1体积的CO、CO₂的混合气体所含碳原子数相同

B．等质量的O₂和O₃中所含分子数相同C．H₂SO₄的摩尔质量是98

D．将98g H₂SO₄溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L

7．下列实验操作、现象与结论相符的一组是（）

序号	实验操作、现象	结论
A	向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀	未知溶液中一定含有Cl-
B	向一种未知溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体	未知溶液中一定含有CO2-3
C	未知溶液进行焰色试验，焰色为黄色	该未知溶液中含钠元素
D	向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色	Cl2具有酸性和漂白性

A．A    B．B   C．C     D．D

8．下列关于古代化学的应用和记载的说明不合理的是（） 

A．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO₃)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S+2KNO₃+3C＝K₂S+N₂↑+3CO₂↑

B． 《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了氧化还原反应

C．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(蚕丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是纤维素

D．“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe₃O₄

9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．向氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe²⁺+ HClO + H⁺ = Fe³⁺ +Cl^-+H₂0

B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH^－= AlO₂^-＋H₂↑

C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：OH^－＋Al₂O₃=AlO₂-＋H₂O

D．往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：Fe³⁺＋3OH-=Fe(OH)₃↓

10．2018 年5 月，美国宣布退出伊朗核协议， ²³⁵₉₂U 的浓缩是焦点问题。下列有关 ^235₉₂U 的说法正确的是（）

A. ^235₉₂U原子核中含有92个中子

 B.  ^235₉₂U原子核外有143个电子

C.²³⁵₉₂U与²³⁸₉₂U 互为同位素

 D.²³⁵_92U与²³⁸₉₂U互为同素异形体

11.纳米级Fe₃O₄可用于以太阳能为热源分解水制H₂，过程如下图所示。下列说法正确的是（）

A．过程Ⅰ的反应为：6FeO+O₂太阳能2Fe₃O₄
B．过程Ⅱ中H₂ 为还原剂
C．整个过程的总反应为：2H₂O ^太阳能/_Fe3O4  2H₂↑+O₂↑
D．FeO是过程Ⅰ的氧化产物

12．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸

B．Al₂O₃与硫酸反应；Al₂O₃与盐酸

C．Na₂CO₃溶液与硝酸溶液；CaCO₃溶液与硝酸溶液

D．BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液；Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液

13．在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

14．下列说法中,正确的是（）

A. 液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质

B. 蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质

 C. NH₃、CO₂的水溶液均能导电,所以NH₃、CO₂均是电解质

D. 铜、石墨均导电,所以它们是电解质

15．《Nature》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z同主族,Y元素在周期表中非金属性最强，其原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。下列说法正确的是（）

A．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)

B．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y

C．最简单氢化物的沸点W＞X

D．最简单氢化物的稳定性：W＞X＞Y

16．配制500mL 0.100mol•L－1 的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：

下列说法正确的是（）

A．实验中需用到的仪器有：托盘天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③

C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.（14 分）Na₂CO₃可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，NaHCO₃可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质的性质。

（1）称取两种体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10ml蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。

  ①发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃_______________________________。

  ②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其现的现象：Ⅰ溶液温度升高；Ⅱ________________（填字母)

    a．滴入酚酞后呈浅红色

    b．滴入酚

（2） “套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题：

  ① 整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是_________；

② 实验结束时的操作是_____________________________。

（3）写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：__________________。

（4）该实验可证明NaHCO₃的热稳定性__________(填“强于”“弱于”或“等于”)Na₂CO₃；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO₃、Na₂CO₃的位置互换？___ (填“能”或“不能”)。

（5） 能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体的实验操作是。

A．将Na₂CO₃和NaHCO₃配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较

B．两支试管中均盛有3mL6mol/L稀盐酸，将少量等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃粉末同时倒入试管中，比较反应快慢（下图）。

C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)₂溶液

（6）下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是()

A．取a g混合物充分加热，减重b g

B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体

C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g

D．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

18．（14分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的CuSO₄和少量Na₂SO₄，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。
 

（1）操作a的名称为________，所需要的玻璃仪器为________________。

（2）加入的试剂④为________________。

（3）鉴别溶液D 中的金属阳离子时，应加入的试剂依次是________________现象依次是________________；请写出鉴别过程中属于氧化 还原反应的离子方程式：________________。

（4）若取2ml溶液D加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是________________；此现象涉及氧化还原反应的化学方程式是________________。

19.(14 分)几种主族元素在周期表中的位置如下

根据上表回答下列问题：

（1）⑥元素的氢化物的电子式是_______________________________________。

（2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是___________________(用元素符号表示)。

（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3 倍，该元素的原子结构示意图为________，该元素在周期表中的位置是__________________________。

（4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是______________(填化学式)

        ①与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____________________。

  (5)  ⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：______________________。下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。

a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定

b．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性

c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

d. ⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱(6)①和④形成的化合物是（填“离子”或“共价”）化合物。

20．（14分）2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。

（1）①写出实验室中制取氯气的离子方程式______________________。

        ②已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式如下，该反应也可以用来制取氯气：

2KMnO₄＋16HCl＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

15.8g KMnO₄能和gHCl发生上述反应、其中有molHCl被氧化、产生的Cl₂在标准状况下的体积为L；

  ③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO₃+6HCl（浓）==KCl+3Cl₂↑+3H₂O。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为；

（2）常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO 是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用：

  ①浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表示为：_____________________；（已知酸性：H₂CO₃>HClO>HCO₃^-） 

②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合溶液，

经测定ClO^－与ClO^－₃的个数比为1∶3，写出该反应的化学方程式：_____________________； 

（3）世界卫生组织将ClO₂ 定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO₂作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl^－，ClO₂的消毒效率是氯气的________倍。