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2022-02-08 
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可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.NO B.Al2O3 C.MgO D.CO2
2. 下列仪器不能用于加热的是（）
3. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）
A.碱石灰、硫磺、胆矾
B.纯碱、液氨、碘酒
C.干冰、白磷、浓硫酸
D.氯水、氦气、酒精
4. 下列物质中，含有非极性共价键的是（）A.NH4Cl
B.H2S
C.CO2
D.Na2O2
5. 下列不属于氧化还原反应的是（）A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
C. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
D. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
6. 下列化学用语使用正确的是（）A.食盐晶体的分子式：NaCl
B.氮气的结构式：N≡N
C. 18O2- 的离子结构示意图：
D. 次氯酸的电子式：
A. 做金属钠的相关实验时，多余的钠要放回广口瓶
B. 焰色试验使用的铂丝也可以用细铁丝代替
C.在饱和食盐水中依次通入足量的CO2和NH3后有NaHCO3晶体析出
D.常用NaOH 溶液吸收硝酸反应的尾气NO2
8. 下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A.ClO2 具有氧化性，可用作自来水的杀菌消毒剂
B.浓硫酸有吸水性，可用于干燥H2S 气体
C.Fe2O3是碱性氧化物，可用作颜料
D.SO2 具有还原性，可用作纸浆的漂白剂
9.下列有关Na2CO3 和NaHCO3 比较中，不正确的是（）A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B.相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3<NaHCO3
D.相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3
10.蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700 个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为22 ，化学性质与铝类似。下列说法不正确的是（）
A.在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金
B.钛合金硬度比单质钛大
C.TiO2 一定条件下可能会溶于强酸或强碱
D.钛合金的熔点低于单质钛
11.下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是（）
A.取样，加入NaOH 溶液，若不产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液不含NH4+
B.取样，先加入盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含SO42-
C.取样，加入BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有CO32-
D.取样，先加入适量盐酸酸化，再加入AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则溶液含Cl-
13.下列离子方程式，书写不正确的是（）
14.如图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是
A.W 的氧化物对应的水化物的酸性比Z 的强
B.W 的原子序数可能是Y 的两倍
C.Y 元素的非金属性比Z 元素强
D.Z 的原子半径比X 的大
15.下列有关碱金属元素的说法中，正确的是（）
A.与水反应都能生成碱和氢气
B.碱金属的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质
C.与氧气反应都能生成过氧化物
D.随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点都逐渐增大
16.下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是（）
A.Cl2(HCl) ：将气体通过装有饱和食盐水的洗气瓶
B.Fe2O3(Al2O3)：加入NaOH 溶液，过滤C.CO2(HCl) ：将气体通过装有饱和Na2CO3 溶液的洗气瓶
D.FeCl2 溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤
17.下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是（）
18.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2 白色沉淀的是(已知：苯为难溶于水且密度比水小的液体)
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④
19.如图是铜与浓硫酸反应的相关实验装置。下列有关判断不正确的是()
A.装置A 中铜与浓硫酸反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
B.装置B 中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2
C.装置C 为集气瓶，收集SO2
D.装置D 中品红溶液可检验反应生成的SO2，碱性棉球的作用是吸收过量的SO2
20.已知卤素互化物的性质与卤素单质类似，下列关于BrCl 的说法错误的是（）
A.BrCl 有强氧化性
B.BrCl 能与水发生氧化还原反应
C.BrCl 是共价化合物
D.BrCl 能与NaOH 溶液反应生成NaBrO 、NaCl 和H2O
21.已知K2R2O7 是一种强氧化剂，酸性条件下0.2molK2R2O7 恰好能将1.2molFeO 氧化，其产物为Rx+ ，则x 的值为
A.1 B.2 C.3 D.4
22.设NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.10gH218O 和2H2O 的混合物所含的质子数和中子数都是5NA
B. 0.5mol•L-1 的KHSO4 溶液中含有的阳离子数目为NA
C. 常温常压下，3.4gH2O2 中含共用电子对数为0.4NA
D.2.3gNa 与含0.05molHCl 的盐酸反应，转移电子数为0.05NA
23.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH+4 废水和工业废气(主要含N2 、CO2、SO2 、NO 、CO ，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，下列说法正确的是（）
A.固体1 中主要含有CaCO3、CaSO4
B.X 可以是空气，且需过量
C.处理含NH+4废水时，发生的反应：NH+4 +5NO-2 +4H+=6NO↑+4H2O
D.捕获剂所捕获的气体主要是CO
24.把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入1mol∙L-1NaOH 溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液的体积如图所示，下列说法正确的是()
A.反应至B 点时，所得沉淀的质量为1.07g
B.盐酸的浓度为0.6mol∙L-1
C.合金中镁和铝的物质的量之比为1︰1
D.镁铝合金溶于盐酸时一共产生448mLH2
25.某溶液X 可能含有下列离子中的若干种：Na+、Mg2+ 、Fe3+ 、SO 2-4 、HCO 3-、Cl-，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取适量上述溶液X，进行了如下实验(所用试剂均足量)，下列说法正确的是（）
A.白色沉淀A 一定含有BaSO4，可能含有BaSO3
B.无色气体A 可能是CO2 或SO2
C.溶液X 中一定存在Na+、Mg2+ 、SO4 、HCO3-
D.溶液X 中一定不存在Fe3+ ，可能存在Cl-
非选择题部分
二、填空题(本大题共5题，共50分)
26.有以下物质：①CO2 ②Al2O3 ③胆矾④酒精⑤稀硫酸⑥NaHCO3 ⑦石墨(1) 属于电解质的是______(填序号，下同)：属于非电解质的是：______
(2) ③的化学式：______
(3) ⑥在水中的电离方程式：______
27.已知X、Y、Z、W、Q 为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，常温下X 能与氢元素形成两种。常见的液态化合物，W 的原子序数是X 的两倍；Z 的离子半径在同周期简单离子中最小，Y 的最高价氧化物对应的水化物和Z 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应。请回答：
(1)Q 在元素周期表中的位置：___________ 。
(2)Y 的最高价氧化物的水化物中存在的化学键类型：___________ 。
(3)X 的简单氢化物比W 的简单氢化物熔沸点高的原因：___________ 。
(4)Z 与Q 两者的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________ 。
(5)Y 的氢化物可由单质化合而成，请用电子式表示该氢化物形成过程：___________ 。
28.为探究矿物X( 含三种常见元素)的组成和性质，某兴趣小组设计了如下实验：已知实验中所用试剂均足量，请回答如下问题：
(1)X 所含元素的名称为：___________；固体I 的化学式为：___________。
(2) 检验溶液G 中的金属阳离子的实验方案：___________。
(3) 气体A 与溴水反应的离子方程式：___________。
(4)X 在高温下与氧气反应的化学方程式：___________。
29.Ⅰ.某科学探究小组设计以下装置依次完成氯气的制备、氯酸钠的制备、次氯酸钠的制备并探究氯水的性质。其中：
①为氯气发生装置，烧瓶中盛放MnO2 固体；
②的试管里盛有15mL30%NaOH 溶液，并置于热水浴中；
③的试管里盛有15mL8%NaOH 溶液，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
(1) 如何检验装置①的气密性______ 。
(2) 如果实验室没有MnO2，下列物质可以用来代替MnO2 制Cl2 的是__
A．KMnO4 B．Fe2O3 C．浓硫酸 D.KClO3
(3) 制备氯酸钠的化学方程式为____ 。(4) 比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_____ 。
(5) ④的试管里紫色石蕊试液现象及原因___________ 。
Ⅱ.(6) 次氯酸钠溶液可以杀灭新冠病毒，若将其与稀硫酸混合使用可增强消毒能力。现用18mol•L-1 浓硫酸来配制450mL0.2mol•L-1 的稀硫酸。
①需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL 。
②定容时的操作：当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm 时，___________ ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是___________ 。
A．配制前，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用硫酸润洗
B．量取浓硫酸时，读数时俯视液体的凹液面C．浓硫酸稀释后立即转移至容量瓶定容
D．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水
