高一​化学​第一学期教学质量监测试卷（五）

可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Na23  Mg24  Al27  S32  Cl35.5  Fe56  Cu64  Ba137

选择题部分

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 下列物质中，属于酸性氧化物的是（）
A.NO   B.Al₂O₃   C.MgO   D.CO₂
2. 下列仪器不能用于加热的是（）
 
3. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）

A.碱石灰、硫磺、胆矾

B.纯碱、液氨、碘酒

C.干冰、白磷、浓硫酸

D.氯水、氦气、酒精

4. 下列物质中，含有非极性共价键的是（）

A.NH₄Cl

B.H₂S

C.CO₂

D.Na₂O₂

5. 下列不属于氧化还原反应的是（）

A. 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

B. H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

C. Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

D. 8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂

6. 下列化学用语使用正确的是（）

A.食盐晶体的分子式：NaCl

 B.氮气的结构式：N≡N

C. ¹⁸O^2- 的离子结构示意图： 

 D. 次氯酸的电子式：

7. 下列有关实验的操作不正确的是（）
A. 做金属钠的相关实验时，多余的钠要放回广口瓶
B. 焰色试验使用的铂丝也可以用细铁丝代替
C.在饱和食盐水中依次通入足量的CO₂和NH₃后有NaHCO₃晶体析出
D.常用NaOH 溶液吸收硝酸反应的尾气NO₂ 
8. 下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.ClO₂ 具有氧化性，可用作自来水的杀菌消毒剂

 B.浓硫酸有吸水性，可用于干燥H₂S 气体

C.Fe₂O₃是碱性氧化物，可用作颜料

 D.SO₂ 具有还原性，可用作纸浆的漂白剂

9.下列有关Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 比较中，不正确的是（）
A.热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃ 
B.相同条件下在水中的溶解度：Na₂CO₃>NaHCO₃ 

C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量：Na₂CO₃<NaHCO₃ 

D.相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na₂CO₃>NaHCO₃ 

10.蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700 个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为22 ，化学性质与铝类似。下列说法不正确的是（）

A.在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金

 B.钛合金硬度比单质钛大

C.TiO2 一定条件下可能会溶于强酸或强碱

  D.钛合金的熔点低于单质钛

11.下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是（）

12.下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）
 A.取样，加入NaOH 溶液，若不产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液不含NH₄⁺ 
B.取样，先加入盐酸酸化，无现象，再加入BaCl₂ 溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含SO₄^2-
C.取样，加入BaCl₂ 溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有CO₃^2-
D.取样，先加入适量盐酸酸化，再加入AgNO₃ 溶液，若产生白色沉淀，则溶液含Cl^-
13.下列离子方程式，书写不正确的是（）

14.如图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是

A.W 的氧化物对应的水化物的酸性比Z 的强

 B.W 的原子序数可能是Y 的两倍

C.Y 元素的非金属性比Z 元素强

 D.Z 的原子半径比X 的大

15.下列有关碱金属元素的说法中，正确的是（）

A.与水反应都能生成碱和氢气

 B.碱金属的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质

C.与氧气反应都能生成过氧化物

 D.随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点都逐渐增大

16.下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是（）

A.Cl₂(HCl) ：将气体通过装有饱和食盐水的洗气瓶

B.Fe₂O₃(Al₂O₃)：加入NaOH 溶液，过滤
C.CO₂(HCl) ：将气体通过装有饱和Na₂CO₃ 溶液的洗气瓶
D.FeCl₂ 溶液(FeCl₃)：加入过量铁粉，过滤
17.下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是（）

18.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2 白色沉淀的是(已知：苯为难溶于水且密度比水小的液体) 

 

A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④

19.如图是铜与浓硫酸反应的相关实验装置。下列有关判断不正确的是() 

  A.装置A 中铜与浓硫酸反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 

  B.装置B 中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO₂ 

  C.装置C 为集气瓶，收集SO₂ 

  D.装置D 中品红溶液可检验反应生成的SO₂，碱性棉球的作用是吸收过量的SO₂ 

20.已知卤素互化物的性质与卤素单质类似，下列关于BrCl 的说法错误的是（）

A.BrCl 有强氧化性

B.BrCl 能与水发生氧化还原反应

C.BrCl 是共价化合物

D.BrCl 能与NaOH 溶液反应生成NaBrO 、NaCl 和H₂O 

21.已知K₂R₂O₇ 是一种强氧化剂，酸性条件下0.2molK₂R₂O₇ 恰好能将1.2molFeO 氧化，其产物为R^x+ ，则x 的值为

A.1   B.2   C.3   D.4 

22.设NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

  A.10gH₂¹⁸O 和2H₂O 的混合物所含的质子数和中子数都是5NA 

  B. 0.5mol•L^-1 的KHSO₄ 溶液中含有的阳离子数目为N_A 

  C. 常温常压下，3.4gH₂O₂ 中含共用电子对数为0.4N_A 

  D.2.3gNa 与含0.05molHCl 的盐酸反应，转移电子数为0.05N_A 

23.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH⁺₄ 废水和工业废气(主要含N₂ 、CO₂、SO₂ 、NO 、CO ，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：NO+NO₂+2OH-=2NO₂-+H₂O，下列说法正确的是（）
 

  A.固体1 中主要含有CaCO₃、CaSO₄ 

  B.X 可以是空气，且需过量

  C.处理含NH⁺₄废水时，发生的反应：NH⁺₄ +5NO^-₂ +4H⁺=6NO↑+4H₂O 

   D.捕获剂所捕获的气体主要是CO 

24.把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入1mol∙L^-1NaOH 溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液的体积如图所示，下列说法正确的是() 

   A.反应至B 点时，所得沉淀的质量为1.07g 

   B.盐酸的浓度为0.6mol∙L^-1 

   C.合金中镁和铝的物质的量之比为1︰1 

   D.镁铝合金溶于盐酸时一共产生448mLH₂ 

25.某溶液X 可能含有下列离子中的若干种：Na⁺、Mg²⁺ 、Fe³⁺ 、SO ^2-₄ 、HCO ₃^-、Cl^-，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取适量上述溶液X，进行了如下实验(所用试剂均足量)，下列说法正确的是（）

  A.白色沉淀A 一定含有BaSO₄，可能含有BaSO₃ 

  B.无色气体A 可能是CO₂ 或SO₂

  C.溶液X 中一定存在Na⁺、Mg²⁺ 、SO₄ 、HCO₃^-

  D.溶液X 中一定不存在Fe³⁺ ，可能存在Cl^-

非选择题部分

二、填空题(本大题共5题，共50分)

26.有以下物质：①CO₂ ②Al₂O₃ ③胆矾④酒精⑤稀硫酸⑥NaHCO₃ ⑦石墨

(1) 属于电解质的是______(填序号，下同)：属于非电解质的是：______

(2) ③的化学式：______

(3) ⑥在水中的电离方程式：______

27.已知X、Y、Z、W、Q 为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，常温下X 能与氢元素形成两种。常见的液态化合物，W 的原子序数是X 的两倍；Z 的离子半径在同周期简单离子中最小，Y 的最高价氧化物对应的水化物和Z 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应。请回答：

(1)Q 在元素周期表中的位置：___________ 。

(2)Y 的最高价氧化物的水化物中存在的化学键类型：___________ 。

(3)X 的简单氢化物比W 的简单氢化物熔沸点高的原因：___________ 。

(4)Z 与Q 两者的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________ 。

(5)Y 的氢化物可由单质化合而成，请用电子式表示该氢化物形成过程：___________ 。

28.为探究矿物X( 含三种常见元素)的组成和性质，某兴趣小组设计了如下实验：已知实验中所用试剂均足量，请回答如下问题：

(1)X 所含元素的名称为：___________；固体I 的化学式为：___________。

(2) 检验溶液G 中的金属阳离子的实验方案：___________。

(3) 气体A 与溴水反应的离子方程式：___________。

(4)X 在高温下与氧气反应的化学方程式：___________。

29.Ⅰ.某科学探究小组设计以下装置依次完成氯气的制备、氯酸钠的制备、次氯酸钠的制备并探究氯水的性质。其中：

  ①为氯气发生装置，烧瓶中盛放MnO2 固体；

  ②的试管里盛有15mL30%NaOH 溶液，并置于热水浴中；

  ③的试管里盛有15mL8%NaOH 溶液，并置于冰水浴中；

  ④的试管里加有紫色石蕊试液；

  ⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

  (1) 如何检验装置①的气密性______ 。

  (2) 如果实验室没有MnO₂，下列物质可以用来代替MnO₂ 制Cl₂ 的是__

 A．KMnO₄    B．Fe₂O₃   C．浓硫酸    D.KClO₃ 

  (3) 制备氯酸钠的化学方程式为____ 。
  (4) 比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_____ 。

  (5) ④的试管里紫色石蕊试液现象及原因___________ 。

Ⅱ.(6) 次氯酸钠溶液可以杀灭新冠病毒，若将其与稀硫酸混合使用可增强消毒能力。现用18mol•L^-1 浓硫酸来配制450mL0.2mol•L^-1 的稀硫酸。

  ①需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL 。

  ②定容时的操作：当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm 时，___________ ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

  ③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是___________ 。

  A．配制前，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用硫酸润洗

  B．量取浓硫酸时，读数时俯视液体的凹液面

  C．浓硫酸稀释后立即转移至容量瓶定容

  D．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水