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2022-02-08 
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爱学海
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题Ⅰ（包括10小题，每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分）
1. 下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是（）A.①②③
B.②③④
C.③④⑤
D.①②⑤
2. 下列有关物质应用的说法正确的是（）A.生石灰用作食品抗氧化剂
B.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
C.铝罐可久盛食醋
D.盐类都可用作调味品
3. 下列物质中，属于电解质的是（）①HCl ②熔融Na2SO4 ③NaHSO4固体 ④Cu ⑤盐酸 ⑥蔗糖 ⑦CO2 ⑧澄清石灰水
A.①②③
B.②③⑤⑧
C.④⑤⑥⑧
D.①②③⑤⑧
4. 下列表格中各项分类都正确的一组是：（ ）
①蔗糖溶液 ②盐酸 ③氯化钠溶液 ④Fe(OH)3胶体 ⑤云、雾
A.①②④
B.②③④
C.①④⑤
D.④⑤
6. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（）A.碳素钢
B.黄铜
C.硬铝
D.水银
7. 在配制一定物质的量浓度的溶液的过程中，下列有关说法正确的是（）A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，必须使用的仪器有烧杯、玻璃棒、天平、容量瓶
B. 配制950ml 0.2mol L-1的CuSO4溶液时,需准确称量胆矾(CuSO45H2O)50.0g
C. 配制一定浓度的NaOH溶液时，待NaOH固体全部溶解后，立即转移到容量瓶中
D. 摇匀后，发现凹液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
8. 下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是（）
A. 复分解反应一定都不属于氧化还原反应
B. 在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂
C. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
D. 置换反应一定都属于氧化还原反应
10.下列除去杂质的实验方法正确的是（）A.除去CO中少量O2 ：点燃混合气体
B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C.除去KCl溶液中的少量MgCl2 ：加入适量NaOH溶液，过滤
D. 除去CO2 中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体
二、选择题Ⅱ（包括6小题，每小题只有一个正确答案，每题4分，共24分）
11. 设NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A. 常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为NAB. 1.8g的NH4+ 中含有的电子数为NA
C. 常温常压下，48g O3 含有的氧原子数为NA
D. 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
12.ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得ClO2 ：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）
A. KClO3 在反应中得到电子
B. ClO2 是氧化产物
C. H2C2O4在反应中被还原
D.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
13.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）
14.据国外有关资料报道，在“独居石”（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116，124，126号元素。已知116号元素与氧元素同主族，下列关于116号元素判断正确的是（）
A.元素周期表中的位置是：第7周期，第ⅥA族
B. 是非金属元素
C. 单质有很强的氧化性
D. 常温常压下为气态
15.下列关于元素周期表的说法正确的是（）
A. 能生成碱的金属元素都在ⅠA 族
B. 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
C. 稀有气休元素原子的最外层电子数均为8
D. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
16.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后
溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；②③中红色均不褪去。下列分析错误的是（ ）
A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B. 实验②③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
C.过氧化钠与水反应需要MnO2 做催化剂
D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的HO
（1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式________________________。
（2）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为_________________（用化学方程式表示）。
（3）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是_________________（结合化学方程式解释）。
（4）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
①饱和食盐水中先通入NH 3 达饱和，再通入CO 2 至饱和，会析出碳酸氢钠晶体，写出该反应的化学方程式 _________________。将碳酸氢钠溶于水，溶液显____________性。（填“酸”、“碱”或“中”）。②碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%~0.4%的盐酸）过多，反应的化学方程式为_________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO 2 的量，前者_____________后者（填“＜”、“＞”或
“ =”）。
③除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_________________。
18.（12分）下图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）③号元素在周期表中的位置是__________；上述元素处于同一主族的有__________和_________（用元素符号表示）元素③和④能形成两种化合物，写出其中既含有离子键又含有共价键的化合物是_________。
（2）元素⑤的氧化物既能与②的最高价氧化物对应的水化物反应，也能和④的最高价氧化物对应的水化物反应，该氧化物是_________（填化学式），写出该氧化物与④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________________________。
（3）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料（Li2NH等）、便携式电源材料（LiCoO2等）。根据下列要求回答问题：① 36Li 和37Li 作核反应堆最佳热载体，37Li H 和37Li D用作高温堆减速剂。下列说法正确的是_________。
A. 36Li 和37Li 互为同位素
B. 36Li 和37Li 属于同种核素
C.37Li H 和37Li D的化学性质不同
D. 37Li H 和37Li D是同种物质
②下列说法不正确的是________。
19.（11分）某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol L-1FeCl3 溶液，0.1mol L-1FeCl2 溶液，KI溶液，淀粉溶液，KSCN溶液，新制氯水，探究Fe2+ 、Fe3+ 的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
（1）用所给试剂写出体现Fe2+ 具有还原性的反应的化学方程式________________________。
（2）设计实验方案，完成下列表格。
（3）该兴趣小组为说明“Fe2+ 具有氧化性”，提出了向FeCl2 溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_________________________。
（4）FeCl3 溶液中加入KI溶液，是为了检验Fe3+ 的_________（填“氧化性”或“还原性”），在溶液中Fe3+ 与I- ____（填“能”或“不能”）大量共存，如果不能大量共存，请写出该反应的离子方程式______。
20.（19分）钠铝铁铜是人们生活中的重要金属元素，请按要求回答下列问题：
Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 ，较多的Fe3+ ， Cu2+ 和少量Na+ 。该工厂计划从废水中回收FeSO4 和金属铜，假设过程中涉及到的反应均充分进行。根据下列流程图，回答问题。
（1）操作a的名称是________，固体D是________。
（2）加入试剂①为________________。
（3）加入的试剂②为_________后涉及的离子方程式是_________________。
（4）c操作是否为蒸发结晶________（填“是”或“否”），最终得到的FeSO4 晶体可能含有的杂质阳离子是________，原因是_________________。
Ⅱ.向500mLNaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反应，则原NaOH溶液的物质的量浓度为__________，此时生成H2 标准状况下的体积为_________。
Ⅲ. 钠的某种氧化物可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，这种物质与呼出CO2 反应的化学方程式为__________________，当生成气体在标准状况下的体积为22.4L时，转移的电子数目为_________（用NA 表示）。
