高一​化学​第一学期教学质量监测试卷（四）

可能用到的相对原子质量：H:1   C:12   N:14  O:16  Na:23  Al:27

第Ⅰ卷（选择题，共44分）

一、选择题Ⅰ（包括10小题，每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分）

1. 下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是（） 

A.①②③

B.②③④

C.③④⑤

D.①②⑤

2. 下列有关物质应用的说法正确的是（） 

A.生石灰用作食品抗氧化剂

 B.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

C.铝罐可久盛食醋

 D.盐类都可用作调味品

3. 下列物质中，属于电解质的是（） 
①HCl  ②熔融Na₂SO₄  ③NaHSO₄固体  ④Cu  ⑤盐酸  ⑥蔗糖  ⑦CO₂  ⑧澄清石灰水

A.①②③

B.②③⑤⑧

C.④⑤⑥⑧

D.①②③⑤⑧

4. 下列表格中各项分类都正确的一组是：（ ） 

5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（） 

①蔗糖溶液  ②盐酸  ③氯化钠溶液  ④Fe(OH)₃胶体 ⑤云、雾

A.①②④

B.②③④

C.①④⑤

D.④⑤

6. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（） 

A.碳素钢

B.黄铜

C.硬铝

D.水银

7. 在配制一定物质的量浓度的溶液的过程中，下列有关说法正确的是（） 
 A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，必须使用的仪器有烧杯、玻璃棒、天平、容量瓶
 B.  配制950ml 0.2mol L^-1的CuSO₄溶液时,需准确称量胆矾(CuSO₄5H₂O₎50.0g 

C.  配制一定浓度的NaOH溶液时，待NaOH固体全部溶解后，立即转移到容量瓶中

D. 摇匀后，发现凹液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

8. 下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是（） 

9. 下列叙述中，说法不正确的是（） 

  A. 复分解反应一定都不属于氧化还原反应

  B. 在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂

  C. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

  D. 置换反应一定都属于氧化还原反应

10.下列除去杂质的实验方法正确的是（）
  A.除去CO中少量O₂ ：点燃混合气体

  B.除去K₂CO₃固体中少量NaHCO₃：置于坩埚中加热

  C.除去KCl溶液中的少量MgCl₂ ：加入适量NaOH溶液，过滤

  D. 除去CO₂ 中的少量HCl：通入饱和NaHCO₃溶液，收集气体

二、选择题Ⅱ（包括6小题，每小题只有一个正确答案，每题4分，共24分）

11. 设N_A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） 

  A. 常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为N_A 
  B. 1.8g的NH₄⁺ 中含有的电子数为N_A 
  C. 常温常压下，48g O₃ 含有的氧原子数为N_A
  D. 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N_A
12.ClO₂ 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得ClO₂ ： 

2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是（）

  A. KClO₃ 在反应中得到电子

  B. ClO₂ 是氧化产物

  C. H₂C₂O₄在反应中被还原

  D.1mol KClO₃参加反应有2mol电子转移

13.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）

14.据国外有关资料报道，在“独居石”（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116，124，126号元素。已知116号元素与氧元素同主族，下列关于116号元素判断正确的是（）
  A.元素周期表中的位置是：第7周期，第Ⅵ_A族

  B. 是非金属元素

  C. 单质有很强的氧化性

  D. 常温常压下为气态

15.下列关于元素周期表的说法正确的是（）

  A. 能生成碱的金属元素都在Ⅰ_A 族

  B. 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

  C. 稀有气休元素原子的最外层电子数均为8 

  D. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期Ⅳ_A族

16.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后

溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；②③中红色均不褪去。下列分析错误的是（  ） 
 
  A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O₂ 
  B. 实验②③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
  C.过氧化钠与水反应需要MnO₂ 做催化剂
  D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的HO 
17.（14分）食盐在工业上应用广泛。用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱：向已经氨化的饱和食盐水中通入CO₂ ，会析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠得到碳酸钠。

（1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式________________________。

（2）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为_________________（用化学方程式表示）。

（3）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是_________________（结合化学方程式解释）。

（4）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

①饱和食盐水中先通入NH 3 达饱和，再通入CO 2 至饱和，会析出碳酸氢钠晶体，写出该反应的化学方程式 _________________。将碳酸氢钠溶于水，溶液显____________性。（填“酸”、“碱”或“中”）。
②碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%~0.4%的盐酸）过多，反应的化学方程式为_________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO 2 的量，前者_____________后者（填“＜”、“＞”或
“ =”）。

③除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_________________。

18.（12分）下图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题：  

（1）③号元素在周期表中的位置是__________；上述元素处于同一主族的有__________和_________（用元素符号表示）元素③和④能形成两种化合物，写出其中既含有离子键又含有共价键的化合物是_________。

（2）元素⑤的氧化物既能与②的最高价氧化物对应的水化物反应，也能和④的最高价氧化物对应的水化物反应，该氧化物是_________（填化学式），写出该氧化物与④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________________________。

（3）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料（Li₂NH等）、便携式电源材料（LiCoO₂等）。根据下列要求回答问题：

  ① ₃⁶Li 和₃⁷Li 作核反应堆最佳热载体，₃⁷Li H 和₃⁷Li D用作高温堆减速剂。下列说法正确的是_________。

  A.  ₃⁶Li  和₃⁷Li  互为同位素

  B.  ₃⁶Li 和_3⁷Li  属于同种核素

  C.₃⁷Li H 和₃⁷Li D的化学性质不同

  D. ₃⁷Li H 和₃⁷Li D是同种物质

  ②下列说法不正确的是________。

19.（11分）某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol L^-1FeCl₃ 溶液，0.1mol L^-1FeCl₂ 溶液，KI溶液，淀粉溶液，KSCN溶液，新制氯水，探究Fe²⁺ 、Fe³⁺ 的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

（1）用所给试剂写出体现Fe²⁺ 具有还原性的反应的化学方程式________________________。

（2）设计实验方案，完成下列表格。

（3）该兴趣小组为说明“Fe²⁺ 具有氧化性”，提出了向FeCl₂ 溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_________________________。

（4）FeCl3 溶液中加入KI溶液，是为了检验Fe³⁺ 的_________（填“氧化性”或“还原性”），在溶液中Fe³⁺ 与I^- ____（填“能”或“不能”）大量共存，如果不能大量共存，请写出该反应的离子方程式______。

20.（19分）钠铝铁铜是人们生活中的重要金属元素，请按要求回答下列问题：

  Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄ ，较多的Fe³⁺ ， Cu²⁺ 和少量Na⁺ 。该工厂计划从废水中回收FeSO₄ 和金属铜，假设过程中涉及到的反应均充分进行。根据下列流程图，回答问题。

  （1）操作a的名称是________，固体D是________。

  （2）加入试剂①为________________。

  （3）加入的试剂②为_________后涉及的离子方程式是_________________。

  （4）c操作是否为蒸发结晶________（填“是”或“否”），最终得到的FeSO₄ 晶体可能含有的杂质阳离子是________，原因是_________________。

  Ⅱ.向500mLNaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反应，则原NaOH溶液的物质的量浓度为__________，此时生成H₂ 标准状况下的体积为_________。

  Ⅲ. 钠的某种氧化物可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，这种物质与呼出CO₂ 反应的化学方程式为__________________，当生成气体在标准状况下的体积为22.4L时，转移的电子数目为_________（用N_A 表示）。